Comprendre les équilibres chimiques
À l’équilibre, la réaction ne s’arrête pas : les transformations directe et inverse avancent à la même vitesse.
Un équilibre dynamique
Dans un système fermé, les concentrations deviennent constantes lorsque les vitesses des deux réactions se compensent.
Déplacer l’équilibre
Concentration, pression et température modifient l’état du système. Le principe de Le Chatelier permet d’en prévoir l’évolution.
« Observer, modéliser, vérifier : trois gestes essentiels de la démarche scientifique. »